9. sınıf kimya dersi polar,apolar konu anlatımı

Polarlık:
Elementlerin zıt yönlerde yer alması, yani + ve – kutupların oluşmasına polarlık, Aralarında kutupların oluşmamasına +ve – nin birbirini dengelemesine apolarlık denir.

I. Bağın polarlığı
II. Molekülün polarlığı

Şeklinde incelemek gerekir.

I)Bağın Polarlığının **çülmesi:
Bağı meydana getiren atomların elektronegatifliği farklı olduğu zaman elektronegativitesi kuvvetli olan atom zayıf olan dan daha kuvvetli çekeceğinden bağ elektronlarını çeken de (-) yük diğerinde (+) yük ile yüklenir.Böylece bağ kutuplu yani polar olur.

Clun elektronegatifliği=3.16
H elektronegatifliği = 2.20

(+) H - Cl (-) bağ elektronların yönü
2.2 3.16

Aynı iki atom arasında oluşan bağlarda oluşan bağlarda bağın elektronları eşit kuvvette çekilir ve bağın elektronları herhangi bir atomun üzerine daha çok yönlenmez ve bağ apolar olur

3.96  F – F  3.96

kuvvetler eşit bağ apolar

II) Molekülün Polarlığı:
Molekül iç bağları yalnızca apolar olan moleküllerde apolardır.
Ancak molekül içi polar bağ içeren her molekül polar olmayabilir, Molekülün uzaydaki geometrisine bağların simetrik yönlenip yönlenmesine göre molekül polar yada apolardır.
Örneğin MgCl2 de her Mg-Cl bağı polar dır Ancak geometrisi Cl-Mg-Cl şeklinde çizgisel geometriye sahip molekülde polar bağlar karşı yönlü ve simetrik olduğundan molekül apolardır.

a.) Apolar Kovalent Bağ:Aynı cins atomların elektronlarını ortaklaşa kullanması ile oluşan bağa denir. Cl2.H2.F2,Br2 v.b
H : H

b.) Polar Kovalent Bağ:Farklı cins atomlar arasında oluşmuş bağa denir. Örneğin HCl,NH3,H2O gibi


* Kovalent Bağ kuvveti gruplar arasında 4A>5A>6A>7A şeklinde sıralanır.

Örnek 1:
11X ,9Y ,8Z ,16T

Yukarıda atom numaraları verilen elementler arasında oluşan ;
I.X2T
II.X2Z
III.TY2

bileşiklerinden hangileri iyonik bağlıdır ?

A)Yalnız I B) Yalnız II C)Yalnız III D) I ve II E)I,II ve III

Örnek 2

I.NaI
II.NaCl
III.NaBr

Yukarıdaki bileşiklerin iyonik bağ kuvvetinin büyükten küçüğe doğru sıralanışı aşağıdakilerden hangisidir?

A) I>II>III B) II>III>I C) II>I>III
D) III>II>I E) I=II=III

Çözüm:Metal aynı olduğunda dolayı fark ametallerden gelecektir.I,Cl ve Br aynı grupta olup çapları arasında Cl
MOLEKÜLLER ARASI BAĞLAR

a)Van der Walls Kuvvetleri:
Kütlesel etkileşim olup soygaz ve halojenlerde etkili olmak üzere tüm maddelerde görülmektedir.
Çok zayıf oldukları için tek bu etkileşimle bağ yapan elementlerde erime ile kaynama noktası çok düşüktür. Örn soygazlar, ve halojenler.
Yukarıdan aşağıya doğru kütle artar ve van der walls etkileşimi artacağından dolayı erime noktası ve kaynama noktası artar.Örn; F Cl Gaz, Br sıvı, I katı haldedir.
* Van der walls kuvveti molekülün temas yüzeyine bağlıdır.